Espero que la guía anterior pueda ayudarlo si tiene una estimación aproximada del error estándar asociado a su sistema.El error estándar se determina simplemente dividiendo la desviación estándar por la raíz oblonga del tamaño de la muestra. Por lo general, indica la precisión de la media del modelo dada la variación de muestra a muestra en la media de la muestra.
Las altas temperaturas latentes son una forma de energía interna y posible que se almacena en el agua evaporada o eliminada. Cuando el hielo se derrite o el agua corriente del grifo del jugo de frutas se evapora, las moléculas cambian de ciudad – de sólido a líquido, de nuevo líquido – gas, o del mejor sólido directamente del gas.
El calor de fusión es la cantidad total de energía térmica requerida para cambiar este estado físico particular de una materia dada de sólido a para ayudar a que usted tenga líquido . También está probado como síntesis de entalpía. Suelen ser unidades de julios por gramo (J/g) o consumo de calorías por gramo (cal/g). Esta rutina de ejemplo muestra cómo calcular la cantidad básica de energía necesaria para derretir un modelo de agua real a partir de hielo.
Un ejemplo de un problema
¿Cuánto calor, en joules, se pone para derretir 25 gramos de un glaciar? ¿Cuáles son las calorías en calorías?
Es útil, comprenda: el calor de fusión del agua equivale a 334 J / g = 80 calorías /
Soluciones
ï ”¿Se aplica calor combinado durante el ejercicio. Es probable que este no sea un número que deba comprender completamente de memoria. Hay tablas químicas que, según los líderes, dan valores generales de fusión térmica.
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Para resolver este problema, se desea una fórmula que a menudo asocie la energía térmica debida a la masa y el calentamiento de la base de fusión: q = = m · Î “H f donde x energía térmica m significa masa junto con Î ”H f = calor relacionado con la fusión.
Está claro que la temperatura no debe aparecer en la ecuación, porque lo que traza a continuación no cambia cuando cambia el estado asociado a la materia. La ecuación es simple, por lo que es importante asegurarse de comenzar a usar la unidad “sí” para la respuesta.
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Para notar el calor en julios: q = (25 g) a (334 J/g) q como 8350 J. También es fácil expresar el calor en calorías: q estrategia m · Î ” H f r = G) x (80 (25 cal g) q = 1999 cal. Respuesta: La cantidad de calor necesaria para descongelar 25 libras gramos de hielo equivalen a 8.350 julios o 2.000 calorías.
Es el calor oculto de fusión fusión?
Dos lugares comunes donde se acumula el calor oculto son el calor latente, que debe generarse por fusión (fusión), y el calor latente, y se obtiene por evaporación completa (ebullición). Estos títulos describen la dirección del flujo de habilidad en la transición de un movimiento a otro más: de sólido a fundido y de líquido a gas.
Nota: el calor de fusión debe ser esperanzador. (El helio es una excepción). Si recibe un lote negativo fabuloso, verifique sus cálculos.
Conclusiones clave: Calor de fusión a derretimiento del hielo
¿Qué tiene que ver el calor latente con la fusión del hielo?
El calor latente de fusión del hielo debe ser de 33600 J/K. El calor latente de fusión es una nueva cantidad de calor recomendada para derretir una nueva unidad de masa Hielo a partir de la cual un sólido se convierte en líquido.
El calor de fusión es una cantidad especial de calorías en forma de calor que se necesita para cambiar el estado de un material de sólido a acuoso (fusión).
Fórmula para apoyar el cálculo del calor de la mezcla: q equivale a m · Î ”H f
Tenga en cuenta que la temperatura del agua es inferior a la real cambiantes Ocurren cuando el material mejora, es decir, no se incluye en el método o fórmula.
Además de la liberación de helio, la mezcla termonuclear siempre tiene un significado positivo.
tal vez menos para que la temperatura no sea demasiado alta aquíDiferencia entre agua y aire) viviendo en poliestireno expandidoTaza. Mantenemos el agua caliente en una bonita taza de poliestireno adecuada.Minimiza la pérdida de temperatura al despertar del sueño para refrescar la zona. UNA.Registre la medida real de agua añadida para que pueda medir con frecuencia la taza.y registre la temperatura del agua caliente hasta que su organización esté listaagregue hielo
Agregue uno o dos cubos (o alrededor de 1/4 taza de hielo destruido siamés) a agua caliente.agua y revuelva suavemente con el termómetro real hasta que termine la tormenta de inviernofundido. Asegúrese de agregar solo hielo y no necesariamente agua corriente.Coloca el hielo disuelto en un recipiente. Cuando el hielo está en rodajasderretida, medir y registrar la temperatura del aguaLa temperatura casi bajó al punto de congelación o tal vez cuando no se permitió que se derritieraDebido al cubo de hielo es necesario devolver las impresiones. lo haráspides gastar menos dinero en Comer o más agua, o ambas cosas.
Use el cilindro maestro para medir el nuevo volumen de agua de una persona.vaso fabricado en poliestireno. Este nuevo volumen se compara conVolumen inicial ya que contiene agua sobre hielo descongeladoComo el agua tiene este contenido de 1 gramo/ml (siempre hay 1 gramo/cm3), estamos enla boda entre medir el volumen de agua en mililitros y el hecho de queLa masa del agua del grifo estándar en gramos, la diferencia entre el valor original yEl volumen final de agua es el tipo de masa de hielo previamente derretido.
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Repite el experimento al menos una vez más con una cantidad diferente.Agua, muchos tipos de su entorno polar y posiblemente una nueva temperatura inicialAgua.
Análisis de las condiciones de los datos al examinar la prueba real deUn desorden se muestra a continuación. Inicial es el rango de temperaturaAgua agua antes de agregar hielo, MWwater es el grupo de la parte (notaEl agua se diagnostica realmente causada por la medición de la masa inicialvolumen de cada agua). Suponemos que el hielo mantendrá inicialmenteTemperatura tomada de
¿Cómo se determina el calor oculto de fusión del hielo por la forma de mezcla?
Se retira el agitador calorimétrico combinado con pesado.Algunos líquidos se vierten en el calorímetro, luego se miden la masa y la temperatura del calorímetro, el agitador y el agua.Tome una pequeña parte de las tormentas de nieve de invierno y tenga en cuenta la temperatura, diga (0 o C).
